SISTEM PERIODIK UNSUR - Konfigurasi Elektron

(sumber : myfreeschooltanzania.blogspot.com)

Sebelumnya silakan bisa mengunduh/membaca modul di bawah ini:

Konfigurasi elektron adalah susunan/penataan elektron dalam orbit pada kulit atom dan subkulit atom. 
Konfigurasi elektron pada kulit adalah didasarkan pada jumlah maksimal elektron pada setiap kulit, jadi jumlah elektron tidak boleh melebihi batas maksimalnya.

Jumlah maksimal elektron di setiap kulit

Contoh :

Tulislah konfigurasi elektron pada kulit untuk unsur Na (Z = 11) dan As (Z = 33)

₁₁Na  : 2 8 1

₃₅Br   : 2 8 18 5

Konfigurasi pada subkulit harus didasarkan pada beberapa aturan yaitu ATURAN AUFBAU, ATURAN HUND dan LARANGAN PAULI.

Aturan Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi rendah 1s ke tingkat energi yang tinggi 2s, dst.
Perhatikan diagram tingkat energi berikut!

Cara pengisiaan adalah urut dari 1s diisi penuh dahulu kemudian sampai elektron habis, bila jumlah elektron terakhir tidak sampai penuh, maka diisikan sisanya. 

Contoh :

Tulislah konfigurasi elektron pada subkulit untuk unsur Na (Z = 11) dan As (Z = 33)

₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₃₃As : [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Aturan Hund menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari setengah penuh terlebih dulu (s = +1/2) sampai penuh (s = -1/2)
Jumlah orbital tiap subkulit :

s            1 orbital          p

p           3 orbital           ppp

d           5 orbital           ppppp

f            7 orbital           ppppppp

Larangan Pauli menyatakan bahwa dalam suatu atom tidak boleh ada elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Bila 3 bilangan kuantum sudah sama, maka 1 bilangan kuantum yang lainnya pasti berbeda.

Contoh : Pada subkulit 2s² dengan gambar orbital ]

Kedua elektron memiliki n = 2, l = 0 dan m = 0, nilai s untuk elektron pertama adalah +1/2 dan nilai s untuk elektron kedua adalah -1/2.

Untuk lebih jelasnya tentang konfigurasi elektron pada subkulit, bisa dilihat pada video pembelajaran berikut!

 ~~~000~~~