Penyetaraan Reaksi Kimia

Persamaan reaksi kimia menyatakan kesetaraan jumlah zat-zat yang bereaksi dengan jumlah zat-zat hasil reaksi.

• Zat-zat yang bereaksi disebut REAKTAN/PEREAKSI terletak di sebelah kiri anak panah,

Contoh : H2 dan O2

• Zat-zat hasil reaksi disebut PRODUK/HASIL REAKSI. (di sebelah kanan anak panah)

Contoh : H2O

• KOEFISIEN menunjukkan jumlah molekul suatu senyawa dalam reaksi, koefisien tidak mengubah rumus kimia.

Contoh : koefisien H2 adalah 2, koefisien O2 adalah 1

FASE ZAT menunjukkan kondisi senyawa. Fase zat ada 4 macam yaitu:

Padat(solid) : berupa padatan, endapan, logam, dsb à dilambangkan (s)

Cairan (liquid): berupa air, lelehan, cairan, leburan à dilambangkan (l)

Gas (gas) : berupa gas à dilambangkan (g)

Larutan (aquaeous) : berupan larutan, ion-ion à dilambangkan (aq)

Contoh : fase dari H₂(g),adalah gas dan fase dari H₂O(l) adalah cairan

Menyetarakan Persamaan Reaksi Kimia.

Reaksi setara jika jumlah atom sebelah kiri dan kanan sama, muatan kanan dan kiri sama.

Penyetaraan persamaan reaksi kimia ada 2 cara yaitu

·         Secara langsung

Ø  Menuliskan persamaan reaksi kimianya (yang belum setara)

Ø  Lihatlah jumlah atom unsur selain H dan O di sebelah kiri dan kanan. Apabila jumlahnya berbeda maka langsung samakan jumlahnya.

Ø  Setelah semua atom sudah sama jumlahnya, maka yang terakhir disetarakan adalah atom H dan O.

Berikut video tentang penyetaraan reaksi secara langsung :

         Tak langsung (rumus abc/koefisien sementara)

Ø  Menuliskan persamaan reaksi kimianya (yang belum setara)

Ø  Memberikan huruf a,b,c,dst di depan senyawa yang akan dicari koefisiennya dengan salah satu-nya dimisalkan dengan angka 1 (satu)

Ø  Melihat jumlah atom kiri dan kanan kemudian mengubahnya menjadi persamaan matematika (aljabar)

Ø  Menyelesaikan hitungan matematika yang bisa dikerjakan, kemudian melakukan subtitusi sehingga diperoleh masing-masing nilai untuk a,b,c,dst.

Ø  Memasukkan nilai a,b,c, dst ke dalam persamaan reaksi, apabila ada yang berbentuk pecahan maka dibulatkan dulu dengan mengalikan dengan KPK penyebutnya.

Berikut contoh cara menyelesaikan persamaan reaksi secara tak langsung :

Mudah kan?
Sekarang coba kerjakan kuis berikut :